E-learning

Obecná témata

Technika řešení redoxních rovnic:

Po pochopení následujících šesti příkladů by žádná redoxní rovnice neměla být problémem.

Obsah látky ve směsi:

Způsoby vyjadřování složení roztoků [8´12˝]

Zaokrouhlování čísel v analytické chemii (i v jiných experimentálních vědách):

Část 1 [8´42˝]

Část 2 [9´40˝]

Analytická chemie I

1. Předmět analytická chemie, metody odběru vzorku.

2. Rozklad vzorku před analýzou, analytická chemie kvalitativní, citlivost analytických reakcí, třídění anorganických iontů do tříd.

   1. Freseniův postup (třídění kationtů do skupin sulfanovým postupem) [14´21˝]

3. Důkazy vybraných iontů. Úvod do vážkové analýzy.

4. Vybrané postupy ve vážkové analýze, thermogravimetrie, diferenční thermická analýza.

   1. Účinnost při promývání sraženin [9´16˝]

5. Způsob vyjadřování složení roztoků, protolytické rovnováhy, aktivita.

   1. Disociační stupeň [8´11˝]

6. Koeficient protonizační reakce, distribuční koeficient, druhy bilancí pro výpočty rovnováh v roztocích, výpočty pH.

   1. Koeficient protonizační reakce [9´26˝]

   2. Distribuční koeficient [12´38˝]

   3. Koeficient prot.reakce a Distribuční koeficient - souhrn [8´28˝]

7. Výpočty pH, amfolyty, tlumivé roztoky.

8. Odměrná analýza, základy, acidimetrie, alkalimetrie, praktické aplikace.

9. Měrné metody oxidačně-redukční.

10. Konstanty stability komplexů, komplexometrie, merkurimetrie.

11. Součin rozpustnosti, srážecí rovnováhy, srážecí titrace.

12. Chemické dělicí metody, extrakce z kapaliny do kapaliny.

    1. Princip činnosti Soxhletova extraktoru [1´32˝]

    2. Extrakce z kapaliny do kapaliny, úvod [5´01˝]

13. Extrakce z kapaliny do kapaliny, extrakce chelátů a iontových associátů.

    1. Vymezení základních pojmů [12´11˝]

    2. Extrakce chelátů (1): rovnováhy a extrakční konstanta [12´24˝]

    3. Extrakce chelátů (2): mezní hodnoty, praktické dopady [13´42˝]

14. Měniče iontů, jejich využití v analytické chemii. Zpracování analytických výsledků.

Analytická chemie II

1. Specifika klasické a instrumentální analýzy, základní elektrochemické pojmy, úvod do potenciometrie.

   1. Galvanický a elektrochemický článek[9´21˝]

   2. Nernstova rovnice [8´39˝]

      1. Vliv pH na redoxpotenciál [5´55˝]

   3. Elektrody 1.druhu [3´36˝]

   4. Elektrody 2.druhu, referentní [15´57˝]

2. Potenciometrie, měření pH, iontově selektivní elektrody, přístrojové vybavení pro potenciometrii, potenciometrická titrace.

   1. Skleněná elektroda, měření pH, stručný popis funkce [20´58˝]

   2. Alternativní měření pH, elektroda Sb, Bi a chinhydronová [10´44˝]

   3. Potenciometrická titrace [9´44˝]

   4. Kapalinový potenciál [8´52˝]

   5. Iontově selektivní elektrody, interference, selektivitní koeficient [18´19˝]

   6. Iontově selektivní elektrody s kapalnou membránou, čidla na plyny a biosensory [12´56˝]

3. Konduktometrie a dielektrimetrie.

   1. Konduktometrie, teor.základy [20´16˝]

   2. Konduktometrie praktická [7´56˝]

4. Elektrolytické děje, měření proudu, napětí a náboje při elektolýze, elektrogravimetrie, coulometrie, vnitřní elektrolýza.

5. Základy polarografie, moderní polarografické metody, použití polarografie v praxi.

6. Rozdělení spektrálních a optických metod, obecné základy optických metod, optické přístroje analytické chemie a jejich součásti.

   1. Hranoly [10´31˝]

   2. Mřížky [15´05˝]

   3. Interferenční filtry [17´40˝]

7. Emise záření, atomová emisní spektrometrie, plamenová fotometrie.

8. Fluorescence, fluorimetrie a fosforimetrie, atomová fluorescenční spektrofotometrie, rentgenová fluorescenční analýza.

9. Absorpce záření, atomová a molekulová absorpční spektrometrie.

10. Infračervená spektrometrie, absorpce radiových vln a mikrovln, nukleární, magnetická resonance, hmotová spektrometrie.

11. Refraktometrie, polarimetrie, interferometrie.

12. Teoretické základy chromatografických metod.

13. Plynová a kapalinová chromatografie.

14. Elektroforéza a isotachoforéza.

Zpět na stránku výuka